ประกอบด้วยอนุภาคที่เคลื่อนไหวตลอดเวลาอย่างรวดเร็วและไม่เป็นระเบียบ แต่ละอนุภาคอยู่ห่างกันมากจนอาจถือว่าไม่มีอันตรกิริยาต่อกัน

ประกอบด้วยอนุภาคซึ่งอยู่ติดกัน แต่ยังเคลื่อนไหวผ่านกันได้บ้างอย่างจำกัด แต่ละอนุภาคมีการเคลื่อนไหวตลอดเวลา

ประกอบด้วยอนุภาคซึ่งอยู่ติดกัน และไม่สามารถเคลื่อนไหวผ่านกันได้เลย ดังนั้นแต่ละอนุภาคจึงมีตำแหน่งเฉพาะและเกือบหยุดนิ่ง

เป็นสมการที่แสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตร ความดัน อุณหภูมิ และ จำนวนโมลของสสาร  ใช้อธิบายพฤติกรรมของสสารทุกชนิด
สำหรับก๊าซอุดมคติ สมการของสถานะเขียนได้ว่า PV  =  nRT    
ซึ่งเรียกว่า    “ สมการของก๊าซอุดมคติ ”

เมื่อ T คงที่, 
PV  =  ค่าคงที่

เมื่อ P คงที่, 
V / T = ค่าคงที่

เมื่อ T และ P คงที่, 
V / n = ค่าคงที่

คือปริมาตรของก๊าซอุดมคติหนึ่งโมลที่อุณหภูมิและความดันใดๆ มีค่าเท่ากับ
V / n (เทอมเดียวกับที่กล่าวถีงในกฎของอาโวกาโดร)
ตรงสภาวะมาตรฐานที่ความดัน 1 บรรยากาศและอุณหภูมิ 0 C (STP) ก๊าซทุกชนิดมีปริมาตรโมลาร์เท่ากันหมด คือ 22.4 ลิตร

1. หาค่าตัวแปรตัวใดตัวหนึ่งเมื่อทราบที่เหลืออีก 3 ตัว: PV = nRT
2. หามวลโมเลกุล (M) ถ้าทราบมวล (m) ของก๊าซ: PV = (m/M) RT
3. หาความหนาแน่นของก๊าซ (d): PM = dRT
4. หาปริมาตรโมลาร์ (V_m ): V_m = RT / P

ความดันของก๊าซผสม (P) เท่ากับผลรวมของความดันย่อยของก๊าซแต่ละตัว (P_i) โดยก๊าซแต่ละตัวและก๊าซผสมต้องมีปริมาตรและอุณหภูมิเดียวกัน
P  =  SP_i 
และ P_i  =  x_iP 
เมื่อ x_i คือ เศษส่วนโมลของก๊าซ i